Rangkuman

struktur atom

1. Struktur atom mengambarkan bagaiman partikel-partikel penyusun atom (proton, eletron, dan neutron) berada didalam atom

2. spektrum terjadi akibat adanya perpindahan eletron. spektrum unsur hanya mengandung beberapa garis warna yang terpisah satu sama lain sehingga dikenal sebagai spektrum garis

3. menurut bohr. model atom dan kedudukan eketron dan inti atom menyrupai sistem tata surya, dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dsn elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan/ orbital tertentu

4. model atom bohr dapat dijelaskan oleh louis Victor de Broglie melalui teori dualisme partikel golongan. eletron mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai gelombang. elektron mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai gelombang. lintasan eletron tidak lagi seperti gari melungkar tetapi tetapi mengikuti pola golongan stasioner

5. posisi sekaligus kecepatan eletron tidak dapat ditentukan secara pasti meski dengan ketelitian cukup tinggi. azas ketidak pastian tersebut diajukan oleh Werner Heisenberg.

6. menurut model atom mekanika kuantum, eletron berada dalam orbital, yaitu daerah disekitar inti dengan peluang terbesar untuk menentukan posisi sekaligus kecepatan elektron. posisi pasti dari suatu eletron tidak dapat ditentukan

7. kedudukan suatu orbital ditentukan oleh empat bilangan kuatum, yaitu bilangan kuatum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantuk magnetik (m), dan bilangn kuatum apin (s).

8. bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuatum azimutnya (l). orbital s (l-0) berbentuk bola; orbital p (l=1) berbentuk balon terpilih, dan seterusnya

9 konfigurasi eletron memilih kaidah aufbau, kaidah Hund, dan azas larangan pauli

10 elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia disebut eletron valensi

Sistem Periodik Unsur

1. letak unsur dalam sistem periodik sesuai dengan konfigurasi eletronya, unsur seperiode mempunyai bilangan kuatum utama yang sama, sedangakan unsur-unsur segolongan mempunyai jumlah elektron valensi yang sama

2. letak golongan unsur dalam tabel periodik dapat diramalkan dari subkulit terakhir yang berisi eletron, sedangakan periode nya dapat diramalkan dari kulit jumlah kulit eletron dari unsur tersebut

3. berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dlam sistem periodik dikelompokkan ke dalam blok s, blok p, blok d, blok f.

4. blok s dan blok p disebut unsur golingan utama ( golongan-golongan A)

blok d disebut unsur transisi (golongan-golongan B)

blok f disebut unsur transisi dalam (lantanida dan aktinida)

Ikatan kimia

1. bentuk molekul menggabarkan kedudukan atom-atom dari suatu molekul dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut ikatan dibentuk. serta iaktan yang terjadi pada molekul tersebut yang dibentuk oleh pasangan-pasangan elektron

2. gaya antar molekul bisa gaya ikatan van der waals dan ikatan hidrogen gaya

3. gaya-gaya van Der waals dapat berupa gaya dispersi, gaya dipol-dipol, atau gaya terimbas

4. gaya antar molekul dinonpolar disebut gaya dispersi atau gaya london. kekutan gaya dispersi tergantung pada massa molekul relatifnya

5. selain gaya dispersi, dalam senyawa polar terdapat gaya dipol-dipol, yaitu interaksi tarik menarik antar dipol-dipol yang berbeda muatan. gaya dipol-dipol lebih kuat dibandingkan gaya dispersi.

Kembali ke materi Struktur Atom

Kembali ke materi Tabel Periodik Unsur

Kembali ke materi Ikatan Kimia

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: